А химическая связь. А химическая связь Качественной реакцией на соли аммония явля­ется

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 43 задания.

• Часть 1 включает 28 заданий (А1-А28). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
• Часть 2 состоит из 10 заданий (В1-В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
• Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1-C5 требуют полного (развёрнутого) ответа.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (A1-A28) поставьте знак «×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1 Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Al 3+ и N 3-
2) Ca 2+ и Cl +5
3) S 0 и Cl -
4) N 3- и Р 3-

А2 В ряду элементов Na → Mg → Al → Si

1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов

А3 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.
Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А4 Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная

А5 Степень окисления хлора равна +7 в соединении

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH 4 Cl
4) HClO 4

А6 Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)
2) нитрат бария
3) хлорид натрия
4) оксид углерода(II)

А7 Среди перечисленных веществ:

А) NaHCO 3
Б) HCOOK
В) (NH 4) 2 SO 4
Г) KHSO 3
Д) Na 2 HPO 4
Е) Na 3 PO 4

кислыми солями являются

1) АГД
2) АВЕ
3) БДE
4) BДЕ

А8 Цинк взаимодействует с раствором

1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl 2

А9 Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO

А10 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na 2 SO 4
2) HCl и NaOH
3) CuO и KNO 3
4) Fe 2 O 3 и HNO 3

А11 Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H 2 SO 4 и NaOH
2) NaCl и CuSO 4
3) HCl и CH 3 COOH
4) NaHCO 3 и HNO 3

А12 В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) Cl 2 и Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (р-р) и NaOH
3) Cl 2 и NaOH
4) HCl и H 2 O

А13 Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана
2) циклобутана
3) бутина
4) бутадиена

А14 В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1) дегидрирования
2) гидрирования
3) горения в кислороде
4) этерификации

А15 Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1) пропанолом
2) глицерином
3) этиловым спиртом
4) диэтиловым эфиром

А16 Формальдегид не реагирует с

1) Ag 2 O(NH 3 р-р)
2) O 2
3) H 2
4) СН 3 ОСН 3

А17 Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) бутаналя с водой
2) бутена-1 с водным раствором щёлочи
3) 1-хлорбутана с одным раствором щёлочи
4) 1,2-дихлорбутана с водой

А18 В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH 3 COOHвеществом «Х» является

1) CH 3 CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 − CH 2 OH
4) CH 3 − CH 3

А19 Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям

1) соединения, необратимым
2) обмена, обратимым
3) соединения, обратимым
4) обмена, необратимым

А20 Скорость реакции азота с водородом понизится при

1) уменьшении температуры
2) увеличении концентрации азота
3) использовании катализатора
4) увеличении давления

А21 Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) использовании катализатора

А22 Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция

А23 Сокращённому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О соответствует взаимодействие

1) H 2 SO 4 с NaOH
2) Cu(OH) 2 с HCl
3) H 2 SiO 3 с KOH
4) HCl с HNO 3

А24 Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и

1) хлорида кальция
2) нитрата натрия
3) сульфата алюминия
4) ацетата натрия

А25 Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3

А26 Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус.
Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А27 Полимер, имеющий формулу

получают из

1) толуола
2) фенола
3) пропилбензола
4) стирола

А28 Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО (тв) + Н 2 О (ж) = Са(ОН) 2(тв) + 70 кДж
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г
2) 6 г
3) 12 г
4) 56 г

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1-В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

В заданиях B1-B5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

Ответом к заданиям B6-B8 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

В6 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

1) относится к реакциям замещения
2) протекает по радикальному механизму
3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
5) протекает с разрывом связи C - C
6) является каталитическим процессом

В7 Фенол реагирует с

1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом углерода(IV)

Ответ:___________________________

В8 Метиламин может взаимодействовать с

1) пропаном
2) хлорметаном

3) кислородом
4) гидроксидом натрия
5) хлоридом калия
6) серной кислотой

Ответ:___________________________

Ответом к заданиям B9-B10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В9 Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________ г.

В10 Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2 , равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

Часть 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1-С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т. д.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

С2 Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.

С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С4 К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

С5 При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

ЧАСТЬ 1

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует - 0 баллов.

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ в заданиях В1-В8 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка - 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие - 0 баллов.

За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие - 0 баллов.

ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ

За выполнение заданий ставится: С1, С5 - от 0 до 3 баллов; С2, С4 - от 0 до 4 баллов; С3 - от 0 до 5 баллов.

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.

C2 Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия.
Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.

C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С4 К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

* Примечание.

С5 При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

1. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно

1)ковалентная полярная и ионная 2) ковалентная неполярная и ионная

3)ионная и ковалентная полярная 4) ионная и ковалентная неполярная

2. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1)сульфат бария и метанол 2)сероводород и метан
2)вода и ацетилен 4}азот и фторид кальция

3. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
1)водородная и ионная 2)ионная и ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная и ионная 4)ковалентная полярная и ионная

4. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

1)СаF 2 , Nа 2 S, N 2 2)Р 4 , FеС1 3 , NН 3 3)SiF 4 , НF, Н 2 S 4)Nа 3 Р, LiН, S0 2

5. Вещества с ионным типом связи - это

1)SF 6 , NН 4 F, ОF 2 , 2)NН 4 С1, РС1 3 , SiС1 4 3)КF, КС1, NН 4 F 4)СН 4 , К 2 С0 3 , С 2 Н 2

6. Полярность связи Э-Н увеличивается в ряду

1)Н 2 S, НС1 2) НF, Н 2 О 3)NН 3 , С 2 Н 6 4)Н 2 S, Н 2 Sе

7. Длина связи увеличивается в ряду

1)РС1 3 , РВг 3 , РН 3 2)NН 3 , NF 3 , NС1 3 3)SО 2 , СО 2 , NО 2 4)ВгС1 3 , ВгF 3 , НВг

6. Прочность связи увеличивается в ряду

1) NН 3 , РН 3 2) Н 2 , Вг 2 3) СS 2 , СО 2 4) НВг, НI

9. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
1)ВеО 2) К 2 О 3) МgО 4)В 2 О 3

10. Число σ-связей одинаково в молекулах в ряду

1)Н 2 S, СО 2 , NН 3 2)Н 2 О, SO 2 , SО 3 3)РF 3 , NН 3 , НС1 4)С 2 Н 2 , SО 3 , NН 3

11 .Число π-связей в молекуле увеличивается в ряду

1)СО 2 , SО 2 , С 2 Н 2 2)С 2 Н 2 , NО 2 , NО 3)NО, N 2 , SО 3 4)НС1О 4 , Н 2 СО 3 , С 2 Н 2

12. Связь образована по донорно-акцепторному механизму
1) NН 3 2) Н 2 О 3) Н 3 О + 4) Н 2 О 2

А. Чем больше энергии выделяется при образовании связи, тем связь прочнее.

Б. Чем полярнее связь, тем легче она разрывается по ионному типу.

1}верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

А. При разрыве некоторых связей происходит выделение энергии.

Б. Пи-связь менее прочна, чем сигма-связь.

А. При образовании химической связи энергия всегда выделяется.

Б. Энергия двойной связи меньше, чем одинарной связи.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны
16. Прочность связи увеличивается в молекулах в ряду

1)хлор-кислород-азот 2)кислород-азот-хлор

3)кислород-хлор-азот 4)хлор-азот-кислород

17. Водородные связи образуются между молекулами

1) водорода 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) сероводорода
18 .Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
а) Br,S,Te б) C,Si,Pb в) Cl,Br,I г) N,O,F
19 .За счет ковалентной полярной связи образованы следующие вещества:
а) H 2 S,Cl 2 ,H 2 O б) CO,SO 2 ,N 2 O 5 в) NaCl, F 2 , NO г) HCl,NH 3 ,KI

20 .У ионов по сравнению с атомами:
а) разное количество электронов

б) разное количество протонов
в) разное количество нейтронов

г) нет различий
21 .В соединении KNO 3 химические связи:
а) все ковалентные б) все ионные

в) ковалентные и ионные

г) металлические и ковалентные
22 .В каком ряду записаны формулы веществ с ионной связью?
а) HBr, KOH, CaBr 2

б) CaCl 2 , NaOH, K 2 SO 4

в) H 2 SO 4 , K 2 SO 4 , Al(OH) 3

г) K 2 O, NaF, SO 3
23 .Наиболее электроотрицательный элемент – это:
а) бор б) сера в) кислород г) азот
24 .Вещество с ионной связью имеет формулу: а) F 2 б) HF в) CaF 2 г) OF 2
25 .Между атомами химических элементов с порядковыми номерами 11 и 7 образуется химическая связь:
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная г) металлическая

26 .Вещество с металлической связью имеет формулу:
а) BaCl 2 б) PCl 3 в) Cl 2 г) Ba
27 .Химическая связь в оксиде калия
а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в) ионная г) металлическая.

А 5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1 .Все вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления 2) электропроводностью
3) постоянством состава 4) твердостью

2 .Кристаллическая решетка кремния

3 . Молекулярное строение имеет 1) хлорид бария 2) оксид калия 3) хлорид аммония 4) аммиак

4.Молекулярное строение имеет

1) СО 2 2) КВг 3) МgSО 4 4) SiО 2
5 .Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества

1) графит и алмаз 2) кремний и йод

3) хлор и оксид углерода(4) 4) хлорид калия и оксид бария
6 .Аллотропными модификациями являются

1) сера и селен 2) графит и алмаз

3) кислород-17 и кислород-18 4) азот и аммиак

7 .Атомную кристаллическую решетку имеют

1) оксид кремния (4) и оксид углерода (4) 2) хлор и йод 3) графит и кремний 4) хлорид калия и фторид натрия

8 .Вещество немолекулярного строения

1)СО 2) МgО 3)СО 2 4) SО 3

9 .Наибольшую температуру плавления имеет

1)хлорид лития 2)хлорид натрия 3)хлорид калия 4)хлорид рубидия

10 .Бром - летучая жидкость с неприятным запахом. Кристаллическая решетка брома

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

11 .Оксид кремния тугоплавок, нерастворим. Его кристаллическая решетка 1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

12 .Из молекул состоят кристаллы

1) сахара 2) соли 3) алмаза 4) серебра

13 . Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы 1)сахара 2) гидроксида натрия 3) графита 4) меди

14 .Тугоплавким и нелетучим веществом является

1) С 6 Н 6 2) ВаСО 3 3) СО 2 4) О 3
15 . Оцените правильность суждений А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество тугоплавко

Б. Все твердые вещества имеют немолекулярное строение

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны
16 .Оцените правильность суждений

А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество легко испаряется

Б. Все газы имеют молекулярное строение

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба неверны

А. Среди веществ молекулярного строения есть газообразные, жидкие и твердые

при обычных условиях

Б. Вещества с атомной кристаллической решеткой при обычных условиях твердые

1) верно только А 2) верно только Б 3)оба суждения верны 4) оба неверны

1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов

1) усиливаются; 2) изменяются периодически; 3) ослабевают;4) не изменяются

Карбоксильная группа имеется в молекулах

1) одноатомных спиртов; 2) альдегидов; 3) многоатомных спиртов

4) карбоновых кислот

5. Взаимодействие гидроксида бария с серной ки­слотой является реакцией

1) присоединения; 2)обмена; 3) замещения;4) гидратации

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

S + HNO 3 ® H 2 SО 4 + NO 2 + H 2 O, равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7.Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в

1) водный раствор сахарозы; 2) водный раствор хлорида натрия

3) муравьиную кислоту (водв. Р-р) ;4) расплав гидроксида натрия

8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария равна

1 ) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

Zn 2+ + 2ОН - = Zn(OH) 2 ¯ соответствует взаимодействию веществ

1) ZnSO 4 (р-р) и Fе(ОН)з; 2) ZnSO 4 (р-р) и Ва(ОН) 2 (р-р)

3) ZnCl 2 (р-р) и NaOH (р-р) ; 4) ZnO и H 2 O

10. Азотная кислота не реагирует с

l)FeO 2)СаСОз 3) SiO 2 4) Сu

11.При нагревании спиртов в присутствии концен­трированной серной кислоты можно получить

1) алкоголяты; 2) простые эфиры; 3) альдегиды; 4) карбоновые кислоты

Гидролизу не подвергаются

1) сульфат железа (III) ; 2)спирты; 3) хлорид аммония; 4) сложные эфиры

Формула органического вещества А в схеме превращений

+Cl 2 +NaOH

С 2 H 6 ® X ® A

1) C 2 H 5 OH ; 2) C 2 H 5 Ona ; 3) C 2 H 5 Cl ; 4) С 2 Н 6

14. Качественной реакцией на соли аммония явля­ется

1) действие щелочи; 2) действие другой соли

3) действие кислоты; 4) разложение нитратов

15. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ

1) уксусная кислота и ацетальдегид; 2) муравьиная кислота и формальде­гид

3) глюкоза и глицерин; 4) сахароза и глицерин

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция

1) цинка с разбавленной серной кис­лотой; 2) магния с соляной кислотой

3) железа с кислородом; 4) карбоната натрия (р-р) с соляной кислотой

Химическое равновесие в системе

2NO (г) + О 2 (г) Û 2NO 2 (г) + Q можно сместить в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры; 2) повышении температуры;

3) понижении давления; 4) использовании катализатора

Ацетилен в лаборатории получают из

1) карбида кальция; 2) карбоната кальция; 3) углерода; 4) гидроксида кальция

В промышленности уксусную кислоту получают

1) каталитическим окислением бу­тана

2) взаимодействием ацетата натрия с серной кислотой

3) гидролизом сложных эфиров

4) гидролизом простых эфиров

20. Гомологом СНз-СН 2 -СН 2 -СН = СН 2 является

1) пентен-2 2) метилбутен-1 3) бутен-1 4) метилбутан

Формула изомера пропанола-1

1) СНз-СН 2 -СН = О

2) СНз-СН 2 -О-СНз

3) СНз-СН 2 -СН 2 ОН

22. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 50г воды для приготовления 10%-ного рас­твора, равна

1) 5,6г 2) 6,25г 3) 10,0г 4) 12,5г

23. Количество вещества нитрата бария, образовав­шегося при сливании растворов, содержащих 3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно

1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4

24. В присутствии водоотнимающего средства из 92г этанола получили 33,6л (н.у.) этилена. Вы­ход продукта в процентах от теоретически воз­можного составил